import java.util.regex.Matcher;
import java.util.regex.Pattern;
public class Example {
public static void main(String[] args) {
final String regex = "(?:Szinnen\\s*=\\s*)((\\{\\{P\\d{3}.*\\}\\}\\s*-\\s*)*(\\{\\{P\\d{3}\\}\\}))";
final String string = "\"{{Infobox chemische stof\\n| Naam = Thionylchloride\\n| afbeelding1 = Thionyl-chloride-2D-dimensions.png\\n| afbeeldingbreedte1 = 120\\n| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van thionylchloride\\n| afbeelding2 = Thionyl-chloride-3D-vdW.png\\n| afbeeldingbreedte2 = 120\\n| onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van thionylchloride\\n| afbeelding3 = \\n| onderschrift3 = \\n| afbeelding4 = \\n| onderschrift4 = \\n| IUPAC = \\n| AndereNamen = \\n| Formule= SOCl<sub>2</sub>\\n| SMILES= \\n| EINECS = 231-748-8\\n| EG =\\n| VN = \\n| Beschrijving = Gele vloeistof\\n| CAS = 7719-09-7\\n| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|C|T|X}}\\n| TekstWaarsch = Gevaar<ref name=\\\"MSDS\\\">MSDS Sigma Aldrich, Versie 4.0, Herzieningsdatum 12-3-2010</ref>\\n| Carcinogeen = \\n| Hygroscopisch = reageert met water\\n| Rzinnen = {{H302}} - {{H314+H411+H111}} - {{H318}} - {{H330}} - {{H331}} - {{H332}} - {{H335}}<ref name=\\\"MSDS\\\"/>\\n| EUHzinnen = {{EUH014}} - {{EUH029}}\\n| Szinnen = {{P261}} - {{P264}} - {{P270}} - {{P271}} - {{P280}} - {{P284}} - {{P301+P312}} - {{P301+P330+P331}} - {{P303+P361+P353}} - {{P304+P340}} - {{P305+P351+P338}} - {{P310}} - {{P311}} - {{P312}} - {{P320}} - {{P321}} - {{P330}} - {{P363}} - {{P403+P233}} - {{P405}} - {{P501}}<ref name=\\\"MSDS\\\"/>\\n| Omgang = \\n| Opslag = \\n| ADR = \\n| MAC = \\n| LethaalRat = \\n| LethaalKonijn = \\n| MSDS = \\n| Aggregatie= vloeibaar\\n| Kleur = geel\\n| Dichtheid = 1,638\\n| Molgewicht = 118,97\\n| Smeltpunt = −104,5\\n| Kookpunt = 75,3\\n| Vlampunt = \\n| Zelfontbranding = \\n| Dampdruk = \\n| Oplosbaarheid = \\n| GoedOplIn = \\n| SlechtOplIn = \\n| OnoplIn = \\n| Dipoolmoment = \\n| Viscositeit = 0,06\\n| Kristalstructuur = \\n| fG0g = \\n| fG0l = \\n| fG0s = \\n| fH0g = \\n| fH0l = \\n| fH0s = \\n| S0g = \\n| S0l = \\n| S0s = \\n| Cpm0 = \\n| Evenwicht = \\n| KlassiekeAnalyse = \\n| Spectra = \\n}}\\n\\n'''Thionylchloride''' (of '''thionyldichloride''') is een [[anorganische stof]] met [[chemische formule|formule]] SOCl<sub>2</sub>. SOCl<sub>2</sub> is een reactieve chemische stof die gebruikt wordt in chloreringsreacties. Chemisch gezien is thionylchloride het di[[zuurchloride]] van [[zwaveligzuur]]. Het is een kleurloze tot gele vloeistof bij kamertemperatuur die degradeert boven 140 °C. SOCl<sub>2</sub> wordt soms verward met [[sulfurylchloride]], SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, maar de chemische eigenschappen van deze S(IV)- en S(VI)-stoffen zijn zeer verschillend.\\n\\n== Eigenschappen en structuur ==\\nThionylchloride is piramidaal qua structuur, wat aangeeft dat er een [[vrij elektronenpaar]] op het zwavelcentrum zit. Het vergelijkbare molecuul [[fosgeen|COCl<sub>2</sub>]] ([[fosgeen]]) is vlak.\\n\\nThionylchloride reageert met water om zo [[waterstofchloride]] en [[zwaveldioxide]] te vormen.\\n\\n:[[Water|H<sub>2</sub>O]] + O=SCl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub> + 2 HCl\\n\\nVanwege de hoge reactiviteit met water wordt thionylchloride niet aangetroffen in de natuur.\\n\\n==Industrieel gebruik==\\nThionylchloride wordt gebruikt in lithium-thionylchloride-[[batterij (elektrisch)|batterijen]] als het positieve materiaal, met [[Lithium (element)|lithium]] als het negatieve materiaal. Het wordt ook gebruikt als [[reagens]] in de productie van diverse chemische stoffen.\\n\\nThionylchloride wordt gebruikt als grondstof voor [[zenuwgas]]sen uit de G-serie ([[Tabun]], [[Sarin (zenuwgas)|Sarin]] en [[Soman]]).\\n\\n==Gebruik in organische chemie==\\nThionylchloride wordt veel gebruikt om [[carbonzuur|carbonzuren]]<ref>Allen, C. F. H.; Byers, Jr., J. R.; Humphlett, W. J. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.739 (1963); Vol. 37, p.66 (1957). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0739 Artikel])</ref><ref>Rutenberg, M. W.; Horning, E. C. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.620 (1963); Vol. 30, p.62 (1950). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0620 Artikel])</ref> en [[alcohol (scheikunde)|alcoholen]]<ref>Mondanaro, K. R.; Dailey, W. P. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 10, p.212 (2004); Vol. 75, p.89 (1998). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=v75p0089 Artikel])</ref><ref>Krakowiak, K. E.; Bradshaw, J. S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 9, p.34 (1998); Vol. 70, p.129 (1992). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv9p0034 Artikel])</ref> om te zetten in de bijbehorende acylchloriden en alkylchloriden respectievelijk. Het wordt verkozen boven andere reagentia zoals [[fosforpentachloride]] omdat de producten van de thionylchloridereacties, HCl en SO<sub>2</sub>, gassen zijn, wat het zuiveren van het product vereenvoudigt. Een overmaat aan thionylchloride kan verwijderd worden door middel van [[destillatie]].\\n\\n:[[Carbonzuur|RC(O)OH]] + O=SCl<sub>2</sub> → [[Zuurchloride|RC(O)Cl]] + SO<sub>2</sub> + HCl\\n:[[Alcohol (scheikunde)|R-OH]] + O=SCl<sub>2</sub> → [[Halogeenalkaan|R-Cl]] + SO<sub>2</sub> + HCl\\n\\n[[Sulfonzuur|Sulfonzuren]] reageren met thionylchloride om zo [[sulfonylchloride]]s te produceren.<ref>Weinreb, S. M.; Chase, C. E.; Wipf, P.; Venkatraman, S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 10, p.707 (2004); Vol. 75, p.161 (1998). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=v75p0161 Artikel])</ref><ref>Hazen, G. G.; Bollinger, F. W.; Roberts, F. E.; Russ, W. K.; Seman, J. J.; Staskiewicz, S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 9, p.400 (1998); Vol. 73, p.144 (1996). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv9p0400 Article])</ref>\\n\\n===Diverse reacties===\\nThionylchloride reageert met primaire [[formamide]]s om zo [[isocyanide]]n te vormen.<ref>Niznik, G. E.; Morrison, III, W. H.; Walborsky, H. M. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 6, p.751 (1988); Vol. 51, p.31 (1971). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv6p0751 Artikel])</ref>\\n\\n[[Amide]]n reageren met thionylchloride om zo [[imidoylchloriden]] te vormen. Primaire amiden reageren onder verhitting door met thionylchloride om [[nitril]]en te vormen.<ref>Krynitsky, J. A.; Carhart, H. W. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.436 (1963); Vol. 32, p.65 (1952). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0436 Artikel])</ref>\\n\\n== Synthese van thionylchloride ==\\nDe grootschalige industriële synthese is de reactie van [[zwaveltrioxide]] met [[zwaveldichloride]]:<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, 1984.</ref>\\n\\n:[[Zwaveltrioxide|SO<sub>3</sub>]] + [[Zwaveldichloride|SCl<sub>2</sub>]] → '''SOCl<sub>2</sub>''' + SO<sub>2</sub>\\n\\nAndere methoden zijn:\\n\\n:SO<sub>2</sub> + [[Fosforpentachloride|PCl<sub>5</sub>]] → '''SOCl<sub>2</sub>''' + POCl<sub>3</sub>\\n\\n:SO<sub>2</sub> + [[Chloor (element)|Cl<sub>2</sub>]] + SCl<sub>2</sub> → 2 '''SOCl<sub>2</sub>'''\\n\\n:[[Zwaveltrioxide|SO<sub>3</sub>]] + Cl<sub>2</sub> + 2 SCl<sub>2</sub> → 3 '''SOCl<sub>2</sub>'''\\n\\nDe eerste van de drie bovenstaande reacties levert ook [[Fosforylchloride|fosforoxychloride]] op, wat in vele reacties op thionylchloride lijkt.\\n\\n==Veiligheid==\\nSOCl<sub>2</sub> is [[vergif|giftig]] en [[corrosief]]. Het heeft daarnaast een zeer stekende geur.\\n\\n== Zie ook ==\\n* [[Thionylbromide]]\\n\\n{{Appendix}}\\n\\n[[Categorie:Verbinding van zwavel]]\\n[[Categorie:Zuurchloride]]\\n[[Categorie:Corrosieve stof]]\"";
final Pattern pattern = Pattern.compile(regex, Pattern.MULTILINE);
final Matcher matcher = pattern.matcher(string);
while (matcher.find()) {
System.out.println("Full match: " + matcher.group(0));
for (int i = 1; i <= matcher.groupCount(); i++) {
System.out.println("Group " + i + ": " + matcher.group(i));
}
}
}
}
Please keep in mind that these code samples are automatically generated and are not guaranteed to work. If you find any syntax errors, feel free to submit a bug report. For a full regex reference for Java, please visit: https://docs.oracle.com/javase/7/docs/api/java/util/regex/Pattern.html