package main
import (
"regexp"
"fmt"
)
func main() {
var re = regexp.MustCompile(`(?m)(?:Szinnen\s*=\s*)(({{P\d{3}.*}}\s*-\s*)*({{P\d{3}}}))`)
var str = `"{{Infobox chemische stof\n| Naam = Thionylchloride\n| afbeelding1 = Thionyl-chloride-2D-dimensions.png\n| afbeeldingbreedte1 = 120\n| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van thionylchloride\n| afbeelding2 = Thionyl-chloride-3D-vdW.png\n| afbeeldingbreedte2 = 120\n| onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van thionylchloride\n| afbeelding3 = \n| onderschrift3 = \n| afbeelding4 = \n| onderschrift4 = \n| IUPAC = \n| AndereNamen = \n| Formule= SOCl<sub>2</sub>\n| SMILES= \n| EINECS = 231-748-8\n| EG =\n| VN = \n| Beschrijving = Gele vloeistof\n| CAS = 7719-09-7\n| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|C|T|X}}\n| TekstWaarsch = Gevaar<ref name=\"MSDS\">MSDS Sigma Aldrich, Versie 4.0, Herzieningsdatum 12-3-2010</ref>\n| Carcinogeen = \n| Hygroscopisch = reageert met water\n| Rzinnen = {{H302}} - {{H314+H411+H111}} - {{H318}} - {{H330}} - {{H331}} - {{H332}} - {{H335}}<ref name=\"MSDS\"/>\n| EUHzinnen = {{EUH014}} - {{EUH029}}\n| Szinnen = {{P261}} - {{P264}} - {{P270}} - {{P271}} - {{P280}} - {{P284}} - {{P301+P312}} - {{P301+P330+P331}} - {{P303+P361+P353}} - {{P304+P340}} - {{P305+P351+P338}} - {{P310}} - {{P311}} - {{P312}} - {{P320}} - {{P321}} - {{P330}} - {{P363}} - {{P403+P233}} - {{P405}} - {{P501}}<ref name=\"MSDS\"/>\n| Omgang = \n| Opslag = \n| ADR = \n| MAC = \n| LethaalRat = \n| LethaalKonijn = \n| MSDS = \n| Aggregatie= vloeibaar\n| Kleur = geel\n| Dichtheid = 1,638\n| Molgewicht = 118,97\n| Smeltpunt = −104,5\n| Kookpunt = 75,3\n| Vlampunt = \n| Zelfontbranding = \n| Dampdruk = \n| Oplosbaarheid = \n| GoedOplIn = \n| SlechtOplIn = \n| OnoplIn = \n| Dipoolmoment = \n| Viscositeit = 0,06\n| Kristalstructuur = \n| fG0g = \n| fG0l = \n| fG0s = \n| fH0g = \n| fH0l = \n| fH0s = \n| S0g = \n| S0l = \n| S0s = \n| Cpm0 = \n| Evenwicht = \n| KlassiekeAnalyse = \n| Spectra = \n}}\n\n'''Thionylchloride''' (of '''thionyldichloride''') is een [[anorganische stof]] met [[chemische formule|formule]] SOCl<sub>2</sub>. SOCl<sub>2</sub> is een reactieve chemische stof die gebruikt wordt in chloreringsreacties. Chemisch gezien is thionylchloride het di[[zuurchloride]] van [[zwaveligzuur]]. Het is een kleurloze tot gele vloeistof bij kamertemperatuur die degradeert boven 140 °C. SOCl<sub>2</sub> wordt soms verward met [[sulfurylchloride]], SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, maar de chemische eigenschappen van deze S(IV)- en S(VI)-stoffen zijn zeer verschillend.\n\n== Eigenschappen en structuur ==\nThionylchloride is piramidaal qua structuur, wat aangeeft dat er een [[vrij elektronenpaar]] op het zwavelcentrum zit. Het vergelijkbare molecuul [[fosgeen|COCl<sub>2</sub>]] ([[fosgeen]]) is vlak.\n\nThionylchloride reageert met water om zo [[waterstofchloride]] en [[zwaveldioxide]] te vormen.\n\n:[[Water|H<sub>2</sub>O]] + O=SCl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub> + 2 HCl\n\nVanwege de hoge reactiviteit met water wordt thionylchloride niet aangetroffen in de natuur.\n\n==Industrieel gebruik==\nThionylchloride wordt gebruikt in lithium-thionylchloride-[[batterij (elektrisch)|batterijen]] als het positieve materiaal, met [[Lithium (element)|lithium]] als het negatieve materiaal. Het wordt ook gebruikt als [[reagens]] in de productie van diverse chemische stoffen.\n\nThionylchloride wordt gebruikt als grondstof voor [[zenuwgas]]sen uit de G-serie ([[Tabun]], [[Sarin (zenuwgas)|Sarin]] en [[Soman]]).\n\n==Gebruik in organische chemie==\nThionylchloride wordt veel gebruikt om [[carbonzuur|carbonzuren]]<ref>Allen, C. F. H.; Byers, Jr., J. R.; Humphlett, W. J. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.739 (1963); Vol. 37, p.66 (1957). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0739 Artikel])</ref><ref>Rutenberg, M. W.; Horning, E. C. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.620 (1963); Vol. 30, p.62 (1950). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0620 Artikel])</ref> en [[alcohol (scheikunde)|alcoholen]]<ref>Mondanaro, K. R.; Dailey, W. P. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 10, p.212 (2004); Vol. 75, p.89 (1998). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=v75p0089 Artikel])</ref><ref>Krakowiak, K. E.; Bradshaw, J. S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 9, p.34 (1998); Vol. 70, p.129 (1992). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv9p0034 Artikel])</ref> om te zetten in de bijbehorende acylchloriden en alkylchloriden respectievelijk. Het wordt verkozen boven andere reagentia zoals [[fosforpentachloride]] omdat de producten van de thionylchloridereacties, HCl en SO<sub>2</sub>, gassen zijn, wat het zuiveren van het product vereenvoudigt. Een overmaat aan thionylchloride kan verwijderd worden door middel van [[destillatie]].\n\n:[[Carbonzuur|RC(O)OH]] + O=SCl<sub>2</sub> → [[Zuurchloride|RC(O)Cl]] + SO<sub>2</sub> + HCl\n:[[Alcohol (scheikunde)|R-OH]] + O=SCl<sub>2</sub> → [[Halogeenalkaan|R-Cl]] + SO<sub>2</sub> + HCl\n\n[[Sulfonzuur|Sulfonzuren]] reageren met thionylchloride om zo [[sulfonylchloride]]s te produceren.<ref>Weinreb, S. M.; Chase, C. E.; Wipf, P.; Venkatraman, S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 10, p.707 (2004); Vol. 75, p.161 (1998). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=v75p0161 Artikel])</ref><ref>Hazen, G. G.; Bollinger, F. W.; Roberts, F. E.; Russ, W. K.; Seman, J. J.; Staskiewicz, S. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 9, p.400 (1998); Vol. 73, p.144 (1996). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv9p0400 Article])</ref>\n\n===Diverse reacties===\nThionylchloride reageert met primaire [[formamide]]s om zo [[isocyanide]]n te vormen.<ref>Niznik, G. E.; Morrison, III, W. H.; Walborsky, H. M. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 6, p.751 (1988); Vol. 51, p.31 (1971). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv6p0751 Artikel])</ref>\n\n[[Amide]]n reageren met thionylchloride om zo [[imidoylchloriden]] te vormen. Primaire amiden reageren onder verhitting door met thionylchloride om [[nitril]]en te vormen.<ref>Krynitsky, J. A.; Carhart, H. W. ''Org. Syn.'', Coll. Vol. 4, p.436 (1963); Vol. 32, p.65 (1952). ([http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0436 Artikel])</ref>\n\n== Synthese van thionylchloride ==\nDe grootschalige industriële synthese is de reactie van [[zwaveltrioxide]] met [[zwaveldichloride]]:<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, 1984.</ref>\n\n:[[Zwaveltrioxide|SO<sub>3</sub>]] + [[Zwaveldichloride|SCl<sub>2</sub>]] → '''SOCl<sub>2</sub>''' + SO<sub>2</sub>\n\nAndere methoden zijn:\n\n:SO<sub>2</sub> + [[Fosforpentachloride|PCl<sub>5</sub>]] → '''SOCl<sub>2</sub>''' + POCl<sub>3</sub>\n\n:SO<sub>2</sub> + [[Chloor (element)|Cl<sub>2</sub>]] + SCl<sub>2</sub> → 2 '''SOCl<sub>2</sub>'''\n\n:[[Zwaveltrioxide|SO<sub>3</sub>]] + Cl<sub>2</sub> + 2 SCl<sub>2</sub> → 3 '''SOCl<sub>2</sub>'''\n\nDe eerste van de drie bovenstaande reacties levert ook [[Fosforylchloride|fosforoxychloride]] op, wat in vele reacties op thionylchloride lijkt.\n\n==Veiligheid==\nSOCl<sub>2</sub> is [[vergif|giftig]] en [[corrosief]]. Het heeft daarnaast een zeer stekende geur.\n\n== Zie ook ==\n* [[Thionylbromide]]\n\n{{Appendix}}\n\n[[Categorie:Verbinding van zwavel]]\n[[Categorie:Zuurchloride]]\n[[Categorie:Corrosieve stof]]"`
for i, match := range re.FindAllString(str, -1) {
fmt.Println(match, "found at index", i)
}
}
Please keep in mind that these code samples are automatically generated and are not guaranteed to work. If you find any syntax errors, feel free to submit a bug report. For a full regex reference for Golang, please visit: https://golang.org/pkg/regexp/